Когда была создана периодическая таблица Менделеева?

Как пользоваться таблицей Менделеева? Для непосвященного человека читать таблицу Менделеева – всё равно, что для гнома смотреть на древние руны эльфов.  А таблица Менделеева может рассказать о мире очень многое.

Помимо того, что сослужит вам службу на экзамене, она еще и просто незаменима при решении огромного количества химических и физических задач. Но как ее читать? К счастью, сегодня этому искусству может научиться каждый. В этой статье расскажем, как понять таблицу Менделеева.

История создания Таблицы

Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) – это классификация химических элементов, которая устанавливает зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра.

Дмитрий Иванович Менделеев был не простым химиком, если кто-то так думает. Это был химик, физик, геолог, метролог, эколог, экономист, нефтяник, воздухоплаватель, приборостроитель и педагог. За свою жизнь ученый успел провести фундаментально много исследований в самых разных областях знаний.

Не знаем, как Менделеев относился к водке, но точно известно, что его диссертация на тему «Рассуждение о соединении спирта с водой» не имела к водке никакого отношения и рассматривала концентрации спирта от 70 градусов. При всех  заслугах ученого, открытие периодического закона химических элементов – одного их фундаментальных законов природы, принесло ему самую широкую известность.

Д. И. Менделеев (1834-1907)

Существует легенда, согласно которой периодическая система приснилась ученому, после чего ему осталось лишь доработать явившуюся идею. Но, если бы все было так просто..

Данная версия о создании таблицы Менделеева, по-видимому, не более чем легенда. На вопрос о том, как была открыта таблица, сам Дмитрий Иванович отвечал: «Я над ней, может быть, двадцать лет думал, а вы думаете: сидел и вдруг… готово»

В середине девятнадцатого века попытки упорядочить известные химические элементы (известно было 63 элемента) параллельно предпринимались несколькими учеными. Например, в 1862 году Александр Эмиль Шанкуртуа разместил элементы вдоль винтовой линии и отметил циклическое повторение химических свойств.

Химик и музыкант Джон Александр Ньюлендс предложил свой вариант периодической таблицы в 1866 году. Интересен тот факт, что в расположении элементов ученый пытался обнаружить некую мистическую музыкальную гармонию. В числе прочих попыток была и попытка Менделеева, которая увенчалась успехом.

Первоначальный вариант таблицы Менделеева.

В 1869 году была опубликована первая схема таблицы, а день 1 марта 1869 года считается днем открытия периодического закона. Суть открытия Менделеева состояла в том, что свойства элементов с ростом атомной массы изменяются не монотонно, а периодически.

Первый вариант таблицы содержал всего 63 элемента, но Менделеев предпринял ряд очень нестандартных решений.

Так, он догадался оставлять в таблице место для еще неоткрытых элементов, а также изменил атомные массы некоторых элементов.

Принципиальная правильность закона, выведенного Менделеевым, подтвердилась очень скоро, после открытия галлия, скандия и германия, существование которых было предсказано ученым.

Современный вид таблицы Менделеева

Сегодня для упорядочения элементов вместо атомного веса (атомной массы) используется понятие атомного числа (числа протонов в ядре). В таблице содержится 120 элементов, которые расположены слева направо в порядке возрастания атомного числа (числа протонов)

Столбцы таблицы представляют собой так называемые группы, а строки – периоды. В таблице 18 групп и 8 периодов.

Металлические свойства элементов при движении вдоль периода слева направо уменьшаются, а в обратном направлении – увеличиваются.

Размеры атомов при перемещении слева направо вдоль периодов уменьшаются.

При движении сверху вниз по группе увеличиваются восстановительные металлические свойства.

Окислительные и неметаллические свойства при движении вдоль периода слева направо увеличиваются.

Что мы узнаем об элементе по таблице? Для примера, возьмем третий элемент в таблице – литий, и рассмотрим его подробно.

Первым делом мы видим сам символ элемента и его название под ним. В верхнем левом углу находится атомный номер элемента, в порядке которого элемент расположен в таблице. Атомный номер, как уже было сказано, равен числу протонов в ядре. Число положительных протонов, как правило, равно числу отрицательных электронов в атоме (за исключением изотопов).

Атомная масса  указана под атомным числом (в данном варианте таблицы). Если округлить атомную массу до ближайшего целого, мы получим так называемое массовое число. Разность массового числа и атомного числа дает количество нейтронов в ядре. Так, число нейтронов в ядре гелия равно двум, а у лития – четырем.

Вот и закончился наш курс «Таблица Менделеева для чайников». В завершение, предлагаем вам посмотреть тематическое видео, и надеемся, что вопрос о том, как пользоваться периодической таблицей Менделеева, стал вам более понятен.

Напоминаем, что изучать новый предмет всегда эффективнее не одному, а при помощи опытного наставника. Именно поэтому, никогда не стоит забывать о студенческом сервисе, который с радостью поделится с вами своими знаниями и опытом.

Источник: https://Zaochnik-com.ru/blog/tablica-mendeleeva-chto-eto-takoe-i-kak-ej-polzovatsya/

Таблица Менделеева

Периодическая система химических элементов (табли́ца Менделе́ева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра.

Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским химиком Д. И. Менделеевым в 1869 году. Её первоначальный вариант был разработан Д. И.

Менделеевым в 1869—1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (по-современному, от атомной массы). В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.

Классический вид таблицы Менделеева

История открытия Периодического закона

К середине XIX века были открыты 63 химических элемента, и попытки найти закономерности в этом наборе предпринимались неоднократно.

В 1829 году Дёберейнер опубликовал найденный им «закон триад»: атомный вес многих элементов близок к среднему арифметическому двух других элементов, близких к исходному по химическим свойствам (стронций, кальций и барий; хлор, бром и йод и др.).

Первую попытку расположить элементы в порядке возрастания атомных весов предпринял Александр Эмиль Шанкуртуа (1862), который разместил элементы вдоль винтовой линии и отметил частое циклическое повторение химических свойств по вертикали. Обе указанные модели не привлекли внимания научной общественности.

В этом же десятилетии появились ещё несколько попыток систематизации химических элементов; ближе всего к окончательному варианту подошёл Юлиус Лотар Мейер (1864). Д. И. Менделеев опубликовал свою первую схему периодической таблицы в 1869 году в статье «Соотношение свойств с атомным весом элементов» (в журнале Русского химического общества); ещё ранее (февраль 1869 г.) научное извещение об открытии было им разослано ведущим химикам мира. По легенде, мысль о системе химических элементов пришла к Менделееву во сне, однако известно, что однажды на вопрос, как он открыл периодическую систему, учёный ответил: «Я над ней, может быть, двадцать лет думал, а вы думаете: сидел и вдруг… готово».

Написав на карточках основные свойства каждого элемента (их в то время было известно 63, из которых один — дидим Di — оказался в дальнейшем смесью двух вновь открытых элементов празеодима и неодима), Менделеев начинает многократно переставлять эти карточки, составлять из них ряды сходных по свойствам элементов, сопоставлять ряды один с другим.

Итогом работы стал отправленный в 1869 году в научные учреждения России и других стран первый вариант системы («Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве»), в котором элементы были расставлены по девятнадцати горизонтальным рядам (рядам сходных элементов, ставших прообразами групп современной системы) и по шести вертикальным столбцам (прообразам будущих периодов).

В 1870 году Менделеев в «Основах химии» публикует второй вариант системы («Естественную систему элементов»), имеющий более привычный нам вид: горизонтальные столбцы элементов-аналогов превратились в восемь вертикально расположенных групп; шесть вертикальных столбцов первого варианта превратились в периоды, начинавшиеся щелочным металлом и заканчивающиеся галогеном.

Каждый период был разбит на два ряда; элементы разных вошедших в группу рядов образовали подгруппы. Сущность открытия Менделеева заключалась в том, что с ростом атомной массы химических элементов их свойства меняются не монотонно, а периодически.

После определённого количества разных по свойствам элементов, расположенных по возрастанию атомного веса, свойства начинают повторяться. Например, натрий похож на калий, фтор похож на хлор, а золото похоже на серебро и медь.

Разумеется, свойства не повторяются в точности, к ним добавляются и изменения. Отличием работы Менделеева от работ его предшественников было то, что основ для классификации элементов у Менделеева была не одна, а две — атомная масса и химическое сходство.

Для того, чтобы периодичность полностью соблюдалась, Менделеевым были предприняты очень смелые шаги: он исправил атомные массы некоторых элементов (например, бериллия, индия, урана, тория, церия, титана, иттрия), несколько элементов разместил в своей системе вопреки принятым в то время представлениям об их сходстве с другими (например, таллий, считавшийся щелочным металлом, он поместил в третью группу согласно его фактической максимальной валентности), оставил в таблице пустые клетки, где должны были разместиться пока не открытые элементы.

В 1871 году на основе этих работ Менделеев сформулировал Периодический закон, форма которого со временем была несколько усовершенствована. Научная достоверность Периодического закона получила подтверждение очень скоро: в 1875—1886 годах были открыты галлий (экаалюминий), скандий (экабор) и германий (экасилиций), для которых Менделеев, пользуясь периодической системой, предсказал не только возможность их существования, но и, с поразительной точностью, целый ряд физических и химических свойств.

Список химических элементов таблицы Менделеева:

• 1 H Водород (а.м. 1,00794);
• 2 He Гелий (а.м. 4,002602);
• 3 Li Литий (а.м. 6,9412);
• 4 Be Бериллий (а.м. 9,0122);
• 5 B Бор (а.м. 10,812);
• 6 С Углерод (а.м. 12,011);
• 7 N Азот (а.м. 14,0067);
• 8 О Кислород (а.м. 15,9994);
• 9 F Фтор (а.м. 18,9984);
• 10 Ne Неон (а.м. 20,179);
• 11 Na Натрий (а.м. 22,98977);
• 12 Mg Магний (а.м. 24,305);
• 13 Al Алюминий (а.м. 26,98154);
• 14 Si Кремний (а.м. 28,086);
• 15 P Фосфор (а.м. 30,97376);
• 16 S Сера (а.м. 32,06);
• 17 Cl Хлор (а.м. 35,453);
• 18 Ar Аргон (а.м. 39,948);
• 19 К Калий (а.м. 39,0983);
• 20 Ca Кальций (а.м. 40,08);
• 21 Sc Скандий (а.м. 44,9559);
• 22 Ti Титан (а.м. 47,9);
• 23 V Ванадий (а.м. 50,9415);
• 24 Cr Хром (а.м. 51,996);
• 25 Mn Марганец (а.м. 54,938);
• 26 Fe Железо (а.м. 55,847);
• 27 Со Кобальт (а.м. 58,9332);
• 28 Ni Никель (а.м. 58,7);
• 29 Cu Медь (а.м. 63,546);
• 30 Zn Цинк (а.м. 65,38);
• 31 Ga Галлий (а.м. 69,72);
• 32 Ge Германий (а.м. 72,59);
• 33 As Мышьяк (а.м. 74,9216);
• 34 Se Селен (а.м. 78,96);
• 35 Br Бром (а.м. 79,904);
• 36 Kr Криптон (а.м. 83,8);
• 37 Rb Рубидий (а.м. 85,4678);
• 38 Sr Стронций (а.м. 87,62);
• 39 Y Иттрий (а.м. 88,9059);
• 40 Zr Цирконий (а.м. 91,20);
• 41 Nb Ниобий (а.м. 92,9064);
• 42 Mo Молибден (а.м. 95,94);
• 43 Tc Технеций (а.м. 98,9062);
• 44 Ru Рутений (а.м. 101,07);
• 45 Rh Родий (а.м. 102,9055);
• 46 Pd Палладий (а.м. 106,4);
• 47 Ag Серебро (а.м. 107,868);
• 48 Cd Кадмий (а.м. 112,41);
• 49 In Индий (а.м. 114,82);
• 50 Sn Олово (а.м. 118,69);
• 51 Sb Сурьма (а.м. 121,75);
• 52 Те Теллур (а.м. 127,6);
• 53 I Йод (а.м. 126,9045);
• 54 Xe Ксенон (а.м. 131,3);
• 55 Cs Цезий (а.м. 132,9054);
• 56 Ba Барий (а.м. 137,33);
• 57 La Лантан (а.м. 138,9);
• 58 Ce Церий (а.м. 140,12);
• 59 Pr Празеодим (а.м. 140,9);
• 60 Nd Неодим (а.м. 144,24);
• 61 Pm Прометий (а.м. 145);
• 62 Sm Самарий (а.м. 150,35);
• 63 Eu Европий (а.м. 151,96);
• 64 Gd Гадолиний (а.м. 157,25);
• 65 Tb Тербий (а.м. 158,92);
• 66 Dy Диспрозий (а.м. 162,5);
• 67 Ho Гольмий (а.м. 164,93);
• 68 Er Эрбий (а.м. 167,26);
• 69 Tm Тулий (а.м. 168,93);
• 70 Yb Иттербий (а.м. 173,04);
• 71 Lu Лютеций (а.м. 174,97);
• 72 Hf Гафний (а.м. 178,49);
• 73 Ta Тантал (а.м. 180,9479);
• 74 W Вольфрам (а.м. 183,85);
• 75 Re Рений (а.м. 186,207);
• 76 Os Осмий (а.м. 190,2);
• 77 Ir Иридий (а.м. 192,22);
• 78 Pt Платина (а.м. 195,09);
• 79 Au Золото (а.м. 196,9665);
• 80 Hg Ртуть (а.м. 200,59);
• 81 Tl Таллий (а.м. 204,37);
• 82 Pb Свинец (а.м. 207,2);
• 83 Bi Висмут (а.м. 208,9);
• 84 Po Полоний (а.м. 209);
• 85 At Астат (а.м. 210);
• 86 Rn Радон (а.м. 222);
• 87 Fr Франций (а.м. 223);
• 88 Ra Радий (а.м. 226);
• 89 Ac Актиний (а.м. 227);
• 90 Th Торий (а.м. 232,03);
• 91 Pa Протактиний (а.м. 231,03);
• 92 U Уран (а.м. 238,02);
• 93 Np Нептуний (а.м. 237,04);
• 94 Pu Плутоний (а.м. 244,06);
• 95 Am Америций (а.м. 243,06);
• 96 Cm Кюрий (а.м. 247,07);
• 97 Bk Берклий (а.м. 247,07);
• 98 Cf Калифорний (а.м. 251,07);
• 99 Es Эйнштейний (а.м. 252,08);
• 100 Fm Фермий (а.м. 257,08);
• 101 Md Менделевий (а.м. 258,09);
• 102 No Нобелий (а.м. 259,1);
• 103 Lr Лоуренсий (а.м. 260,1);
• 104 Rf Резерфордий (а.м. 261);
• 105 Db Дубний (а.м. 262);
• 106 Sg Сиборгий (а.м. 266);
• 107 Bh Борий (а.м. 267);
• 108 Hs Хассий (а.м. 269);
• 109 Mt Мейтнерий (а.м. 276);
• 110 Ds Дармштадтий (а.м. 227);
• 111 Rg Ренгений (а.м. 280);
• 112 Cn Коперниций (а.м. 285);
• 113 Uut Унунтрий (а.м. 284);
• 114 Uuq Унунквадий (а.м. 289);
• 115 Uup Унунпентий (а.м. 288);
• 116 Uuh Унунгексий (а.м. 293);
• 117 Uus Унунсептий (а.м. 294);
• 118 Uuo Унуноктий (а.м. 294);
• 119 Uuе Унуненний (а.м. 316);
• 120 Ubn Унбинилий (а.м. 320);
• 121 Ubu Унбиуний (а.м. 320);
• 122 Ubb Унбибий;
• 123 Ubt Унбитрий;
• 124 Ubq Унбиквадий;
• 125 Ubp Унбипентий (а.м. 332);
• 126 Ubn Унбигексий (а.м. 322).

Источник: http://edu.glavsprav.ru/info/tablica-mendeleeva