Справочная таблица содержит качественные реакции органических соединений, такие как алканы, алкены, бензол, фенол, спирты, амины, альдегиды, карбоновые кислоты и другие вещества.
В ЦТ каждый год присутствуют задания на определения веществ в пронумерованных пробирках или задания с зашифрованными буквами веществами (А, Б, В и т.д.). Для выполнения этих заданий вам необходимо знать качественные реакции на определение веществ.
Качественные реакции органических соединений (Таблица)
Таблица качественные реакции органических соединений
Органическое соединение | Реактив (реагент) | Качественные реакции органических соединений | Запах |
Алканы | Действие пламя | Обычно определяют путем исключения. Низшие алканы горят голубоватым пламенем | Есть запах |
Алкены С=С |
|
|
Есть запах |
Алкины CH=CH или R-C=CH |
Ag2O (NH2 · H2O) | Бледно-желтый осадок Ag3O3↓ | — |
CuCl (NH3 · H2O) | Красный осадок Cu2O2↓ | — | |
Толуол | KMnO4 (раствор) (кислотный раствор) |
Обесцвечивание раствора (при нагревании) | — |
Бензол | Горение | Качественную реакцию бензола обычно определяют путем исключения. Горит коптящим пламенем | Есть запах |
Фенол |
|
|
Есть запах |
Спирты |
|
|
Есть запах |
Многоатомные спирты | Сu(ОН)2 + NaOH | Синее окрашивание — образование глицератов и другое | Нет |
Амины | 1) Лакмус 2) HHal |
1) В водном растворе — синее окрашивание 2) Образуют соли с галогеноводородами — после выпаривания твердый осадок |
Есть запах |
Анилин | 1) Бромная вода 2) HHal |
1) Обесцвечивание бромной воды, выпадение осадка триброманилина 2) После упаривания твердый осадок — соль гидрогалогенида анилина |
Есть запах |
Альдегиды -CHO | 1) Аg2О 2) Сu(ОН)2 |
1) Реакция серебряного зеркала 2) Выпадение красного осадка Сu2O↓ |
Есть запах |
Карбоновые кислоты -COOH | 1) Лакмус 2) Na2CO2 (раствор) |
1) Красное окрашивание 2) Выделение газа CO2↑ |
Есть запах |
Муравьиная кислота | Ag2O (NH2 · H2O) | Реакция серебряного зеркала (при нагревании) | Есть запах |
Олеиновая кислота | Br2 (раствор) | Обесцвечивание | Есть запах |
Уксусная кислота | Na2CO2 (раствор) | Выделение газа CO2↑ , характерный запах уксуса | Есть запах |
Крахмал | Раствор I2 в KI или спиртовой раствор иода | При качественной реакции на органическое соединение крахмал происходит синее окрашивание | Нет |
Белки | Конц. HNO3 | Желтое окрашивание, при добавлении щелочного раствора — оранжевое | Нет |
Глюкоза -CHO |
|
1) Образование хелата 2) Выпадение красного осадка Cu2O |
Нет |
Сахароза | Cu(OH)2 взвесь | Растворение осадка | Нет |
Cl-производные | Cu + пламя | Зеленое окрашивание пламени парами CuCl2 | Нет |
Мыло (стеарат натрия) | 1) Лакмус 2) HCl |
1) Щелочная среда в результате гидролиза окрашивается в синий цвет 2) Белый осадок ввиде хлопьев стеариновой кислоты |
Нет |
Источник: https://infotables.ru/khimiya/913-reaktsii-organicheskikh-soedinenij
Качественные реакции органических и неорганических веществ: таблица
- Все нитраты являются растворимыми.
- Практически все соли калия, натрия и аммония растворимы.
- Все хлориды, бромиды и йодиды растворимы, за исключением галогенидов серебра, ртути (I) и свинца (II).
- Все сульфаты растворимы, за исключением сульфатов бария, стронция и свинца (II), которые являются нерастворимыми, и сульфатов кальция и серебра, которые являются умеренно растворимыми.
- Все карбонаты, сульфиты и фосфаты не растворяются за исключением карбонатов, сульфитов и фосфатов калия, натрия и аммония.
- Все сульфиды нерастворимы, за исключением сульфидов щелочных металлов, щелочноземельных металлов и аммония.
- Все гидроксиды нерастворимы за исключением гидроксидов щелочных металлов. Гидроокиси стронция, кальция и бария умеренно растворимы.
Вещество, функциональная группа | Реактив | Схема реакции | Характерные признаки |
Непредельные углеводороды (алкены, алкины, диены), кратные связи | р-р KMnO4 (розовый) | СН2=СН2 + Н2О + КMnO4 → КОН + MnO2↓+ СН2(ОН)-СН2(ОН) | обесцвечивание р-ра |
р-р I2 (бурый) | СН2=СН-CН3 + I2 → СН2(I)-СН(I)-CH3 | обесцвечивание р-ра | |
р-р Br2 (желтый) | СН2=СН2 + Br2 → СН2(Br)-СН2(Br) | обесцвечивание р-ра | |
Ацетилен | аммиачный р-р Ag2O | CH ≡ СН + [Ag(NH3)2]OH → AgC≡CAg↓ + NH3↑ + H2O | образование осадка (ацетиленид серебра) белого цвета (взрывоопасен) |
Бензол | нитрующая смесь HNO3 + H2SO4 | t0C, H2SO4(конц.) C6Н6 + HNO3 → C6H5-NO2 + H2O | образование тяжелой жидкости светло-желтого цвета с запахом горького миндаля |
Толуол | р-р KMnO4 (розовый) | C6Н5-СН3 + KMnO4 + H2SO4 → C6Н5-COOH + H2O + K2SO4 + MnSO4 | обесцвечивание р-ра |
Фенол (карболовая кислота) | р-р FeCl3 (светло-желтый) | C6Н5OH + FeCl3 → (C6Н5O)3Fe + HCl | окрашивание р-ра в фиолетовый цвет |
насыщенный р-р Br2(бромная вода) | C6Н5OH + 2Br2 → C6Н2Br3OH↓ + HBr | образование белого осадка со специфическим запахом | |
Анилин (аминобензол) | р-р хлорной извести CaOCl2 (бесцветный) | окрашивание р-ра в фиолетовый цвет | |
Этанол | насыщенный р-р I2 + р-р NaOH | C2H5OH + I2 + NaOH → CHI3↓ + HCOONa + NaI + H2O | образование мелкокристаллического осадка СНI3 светло-желтого цвета со специфическим запахом |
CuO (прокаленная медная проволока) | C2H5OH + CuO → Cu↓ + CH3-CHO + H2O | выделение металлической меди, специфический запах ацетальдегида | |
Гидроксогруппа (спирты, фенол, гидроксикислоты) | Металлический Na | R-OH + Na → R-O-Na+ + H2↑ C6H5-OH + Na → C6H5-O-Na+ + H2↑ | выделение пузырьков газа (Н2), образование бесцветной студенистой массы |
Эфиры (простые и сложные) | Н2О (гидролиз) в присутствии NaOH при нагревании | CH3-C(O)-O-C2H5 + H2O ↔ CH3COOH + C2H5OH | специфический запах |
Многоатомные спирты, глюкоза | Свежеосажденный гидроксид меди (II) в сильно щелочной среде | ярко-синее окрашивание р-ра | |
Карбонильная группа – СНО (альдегиды, глюкоза) | Аммиачный р-р Ag2O | R-CHO + [Ag(NH3)2]OH → R-COOH + Ag↓ + NH3↑ + H2O | образование блестящего налета Ag («серебряное зеркало») на стенках сосудов |
Свежеосажденный Сu(OH)2 | R-CHO + Cu(OH)2 → R-COOH + Cu2O↓ + H2O | образование красного осадка Сu2O | |
Карбоновые кислоты | лакмус | окрашивание р-ра в розовый цвет | |
р-р Na2CO3 | R-COOH + Na2CO3 → R-COO-Na+ + H2O + CO2↑ | выделение СО2 | |
спирт +H2SO4(конц.) | R-COOH + HO-R1 ↔ RC(O)OR1 + H2O | специфический запах образующегося сложного эфира | |
Муравьиная кислота | Свежеосажденный Сu(OH)2 | HCOOH + Cu(OH)2 → Cu2O↓ + H2O + CO2↑ | образование красного осадка Сu2O |
Аммиачный р-р Ag2O | HCOOH + [Ag(NH3)2]OH → Ag↓ + H2O + CO2↑ | «серебряное зеркало» на стенках сосуда | |
Олеиновая кислота | р-р KMnO4 (розовый) или I2 (бурый) или Br2(желтый) | C17H33COOH + KMnO4 + H2O → C8H17-CH(OH)-CH(OH)-(CH2)7-COOH + MnO2↓ + KOH C17H33COOH + I2 → C8H17-CH(I)-CH(I)-(CH2)7-COOH | обесцвечивание р-ра |
Ацетаты (соли уксусной кислоты) | р-р FeCl3 | CH3COONa + FeCl3 → (CH3COO)3Fe + NaCl | окрашивание р-ра в красно-бурый цвет |
Стеарат натрия (мыло) | Н2О (гидролиз) + фенолфталеин | C17H35COONa + H2O ↔ C17H35OOH↓ + NaOH | окрашивание р-ра в малиновый цвет |
насыщенный р-р соли кальция | C17H35COONa + Ca2+ ↔ (C17H35COO)2Ca↓ + Na+ | образование серого осадка | |
Концентрированная неорганическая кислота | C17H35COONa + H+ ↔ C17H355COOH↓ + Na+ | образование белого осадка | |
Белок | пламя | реакция горения | запах «паленого», жженых перьев |
НNO3 (конц.);t, °С | ксантопротеиновая реакция (происходит нитрование бензольных колец в молекуле белка) |
|
|
Свежеосажденный Сu(OH)2 | биуретовая реакция (образуется комплексное соединение) | сине-фиолетовое окрашивание р-ра |
Качественные реакции неорганических веществ на катионы, анионы, для газов и для щелочных металлов
Качественные реакции на катионы
Катион | Реактив | Реакция | Характерные признаки |
Н+ | Лакмус Метилоранж | Красное окрашивание Розовое окрашивание | |
Ва2+ | Растворимые сульфаты, серная кислота. Пламя спиртовки. | Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ | Белый мелкодисперсный осадок BaSO4, нерастворимый в H2O и HNO3. Желто-зеленая окраска пламени. |
Ag+ | Растворимые хлориды, соляная кислота | Ag+ + Cl- = AgCl↓ | Белый творожистый осадок AgCl, нерастворимый в H2O и HNO3 |
NH4+ | Раствор щелочи, нагревание, влажная фильтровальная бумажка, пропитанная лакмусом или фенолфталеином; палочка, смоченная HCl(конц) | NH4+ + OH- = NH4OH (NH3↑ + HO2) NH3 + HCl = NH4Cl | Специфический запах аммиака. Изменение окраски бумажки. Палочка, смоченная HCl(конц) «дымит» |
Al3+ | Растворы щелочи, кислоты | Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- | Белый осадок Al(OH)3, растворимый в кислоте в избытке щелочи |
Zn2+ | Растворы щелочи, кислоты | Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓ Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O Zn(OH)2 + 2OH- = [Zn(OH)4]2- | Белый осадок Zn(OH)2, растворимый в кислоте в избытке щелочи |
Mg2+ | Раствор щелочи | Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ | Белый осадок Mg(OH)2, нерастворимый в избытке щелочи |
Cr3+ | Растворы щелочи, кислоты | Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3↓ Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O Cr(OH)3 + OH- = [Cr(OH)4]- | Cеро-зеленый осадок Cr(OH)3, растворимый в кислоте в избытке щелочи |
Fe2+ | Раствор красной кровяной соли K3[Fe(CN)6] | 3Fe2++2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓ | Образование турнбулевой сини Fe3[Fe(CN)6]2 |
Fe3+ | Раствор роданида аммония NH4CNS Раствор желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6] | Fe3+ + 3CNS- = Fe(CNS)3 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4+ = Fe4[Fe(CN)6]3↓ | Кроваво-красное окрашивание раствора Образование берлинской лазури Fe4[Fe(CN)6]3 |
Cu2+ | Раствор щелочи с последующим нагреванием | Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Cu(OH)2 → CuO + H2O | Ярко-голубой студенистый осадок, нерастворимый в избытке щелочи, разлагающийся при нагревании на черный осадок CuO и воду |
Качественные реакции на анионы
OH- | Лакмус | Синее окрашивание | |
Фенолфталеин | Малиновое окрашивание | ||
Метилоранж | Желтое окрашивание | ||
Cl- | Раствор нитрата серебра AgNO3 | Ag+ + Cl- = AgCl↓ | Белый творожистый осадок, нерастворимый в H2O и HNO3 |
Br- | Раствор нитрата серебра AgNO3 | Ag+ + Br- = AgBr↓ | Светло-желтый осадок, нерастворимый в H2O и HNO3 |
I- | Раствор нитрата серебра AgNO3 | Ag+ + I- = AgI↓ | Желтый осадок, нерастворимый в H2O и HNO3 |
NO3- | Концентрированная серная кислота и медная стружка при нагревании | H2SO4+ 2NH4NO3=(NH4)2SO4 + 2HNO3 4HNO3+Cu → Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O | Бурый газ (NO2), голубая окраска раствора |
SO42- | Раствор соли бария | Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ | Белый мелкодисперсный осадок, нерастворимый в H2O и HNO3 |
SO32- | Сильная кислота | 2H+ + SO32- = H2SO3 (SO2↑ +H2O) | Газ с резким специфическим запахом |
S2- | Раствор соли свинца | Pb2+ + S2- = PbS↓ | Черно-бурый осадок |
CO32- | Cильная кислота | 2H+ + CO32- = H2CO3 (CO2↑+ H2O) | Газ без цвета и запаха, не поддерживает горение |
HCO3- | H+ + HCO3- = H2O + CO2↑ | ||
PO43- | Раствор нитрата серебра в слабощелочной среде | 3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓ | Желтый осадок, растворимый в HNO3 |
HPO43- | 3Ag+ + HPO42- = Ag3PO4↓ +H+ | ||
H2PO4 — | 3Ag+ + H2PO4- = Ag3PO4 +2H+ |
Качественные реакции для газов
Вещество | Реактив | Реакция | Характерные признаки |
Н2 | О2 (сжигание) | 2Н2 + О2 = 2Н2О | Запотевание холодного предмета |
О2 | С (тлеющая лучинка) | С + О2 = СО2 | Вспышка |
Сl2 | Бумажка, пропитанная крахмальным клейстером и раствором иодида калия | 2KI + Cl2 = 2KCl + I2↓ | Посинение бумажки |
I2 | Крахмальный клейстер | Синее окрашивание | |
СО2 | Известковая вода | Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓+ Н2О | Помутнение раствора |
NH3 | Хлороводород | NH3 + HCl = NH4Cl | Белый дым. Специфический запах NH3, образование белого дыма (NH4Cl) |
Качественные реакции для щелочных металлов
Все соединения щелочных металлов определяют по цвету пламени:
Ba2+ | K+ | Са2+ | Li+ | Na+ | Sr2+ |
желто-зеленое | фиолетовое | кирпично-красное | ярко-красное | желтое | карминово-красное |
Источник: https://bingoschool.ru/blog/24/
Качественные реакции на НЕОРГАНИЧЕСКИЕ вещества
КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА КАТИОНЫ
Катион | Воздействие или реактив | Наблюдаемая реакция |
Li+ | Пламя | Карминово-красное окрашивание (ближе к малиновому) |
Na+ | Пламя | Желтое окрашивание |
К+ | Пламя | Фиолетовое окрашивание |
Са2+ | Пламя | Кирпично-красное окрашивание |
Sr2+ | Пламя | Карминово-красное окрашивание |
Ва2+ | Пламя S042- |
Желто-зеленое окрашивание Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах: Ва2+ + S042- BaS04 |
Сu2+ | Вода | Гидратированные (окружённые водой) ионы Сu2+ имеют голубую окраску |
РЬ2+ | S2- | Выпадение черного осадка: Pb2+ + S2- PbS |
Аg+ | Cl— | Выпадение белого осадка; не растворимого в HNO3, но растворимого в конц. NH3 • Н20: Аg+ +Cl—AgCl |
Fe2+ | гексациано-феррат (III) калия (красная кровяная соль) ,K3[Fe(CN)6] | Выпадение синего осадка: К++ Fe2+ + [Fe(CN)6]3- KFe[Fe(CN)6]4 |
Fe3+ | 1) гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль) K4[Fe(CN)6] 2) роданид-ион SCN— |
Выпадение синего осадка: К+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4- KFe[Fe(CN)6] Появление ярко-красного окрашивания за счет образования комплексных ионов Fe(SCN)2+, Fe(SCN)+2 |
Al3+ | щелочь (амфотерные свойства гидроксида) | Выпадение осадка гидроксида алюминия при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании |
NH4+ | щелочь, нагрев | Запах аммиака: NH4+ + ОН— NH3 + Н20 |
Н+ (кислая среда) |
Индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый | красное окрашивание красное окрашивание |
КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА АНИОНЫ
Анион | Реактив |
Наблюдаемая реакция |
S042- | Ва2+ | Выпадение белого осадка, нерастворимого в кислотах: Ва2+ + S042- BaS04 |
N03— | 1) добавить конц. H2SO4 и Си, нагреть «2) смесь H2S04 +FeSO4 |
Образование голубого раствора, содержащего ионы Сu2+, выделение газа бурого цвета (NO2) Возникновение окраски сульфата нитрозо-железа (II) [Fe(H20)5NO]2+. Окраска от фиолетовой до коричневой (реакция «бурого кольца») |
РО43- | ионы Ag+ | Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде: ЗАg+ + Р043- Аg3Р04 |
СrO42- | ионы Ва2+ | Выпадоние желтого осадка, не растворимого в уксусной кислоте, но растворимого в HCI: Ва2+ + СrO42- BaCr04 |
S2- , | ионы РЬ2+ | Выпадение черного осадка: Pb2+ + S2- PbS |
СО32- | ионы Са2+ | выпадение белого осадка, растворимого в кислотах: Са2+ + С032- = СаСОз |
CO2 | известковая вода Са(ОН)2 | Са(ОН)2 + С02 СаСО3 + Н20, СаСО3 + С02 + Н20 Са(НС03)2 Выпадение белого осадка и его растворение при пропускании С02 |
SO32- | ионы Н+ | Появление характерного запаха S02: 2Н+ + SO32- Н20 + S02f |
F— | ионы Са2+ | Выпадение-белого осадка: Са2+ + 2F- CaF2 |
Cl— | ионы Аg+ | Выпадение белого осадка, не растворимого в HN03, но растворимого в конц. NH3 • Н20: Аg+ +CI— AgCl AgCI + 2(NH3• Н20) [Ag(NH3)2]+ + CI— + 2Н2О |
Br— | ионы Аg+ | Выпадение светло-желтого осадка, не растворимого в HN03: Ag+ + Br— = AgBr осадок темнеет на свету |
I— | ионы Аg+ | Выпадение желтого осадка, не растворимого в HNO3 и NH3 конц.: Аg+ + I— АgI осадок темнеет на свету |
ОН— (щелочная среда) | индикаторы: лакмус фенолфталеин |
синее окрашивание малиновое окрашивание |
Таблица качественных реакций по цвету осадка
Осадки белого цвета | Качественная реакция |
Белый творожистый:
|
|
Белый осадок:
|
|
Белый осадок:
|
Сa(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O
|
Белый осадок:
|
Al3+ + 3OH— = Al(OH)3↓ Zn2+ + 2OH— = Zn(OH)2↓
|
Белый осадок:
|
Сa(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
CaCO3 + 2H+ → CO2↑ + H2O + Ca2+ |
Осадок светло-желтого цвета:
|
|
Осадок желтого цвета:
|
|
Осадок желтого цвета:
|
3Ag+ + PO43- → Ag3PO4↓ |
Осадки коричневых цветов | Качественная реакция |
Осадок бурого цвета:
|
Fe3+ +3OH— → Fe(OH)3↓ качественная реакция на соли железа |
Осадки синих цветов | Качественная реакция |
Осадок голубого цвета:
|
Cu2+ +2OH— → Cu(OH)2↓ качественная реакция на соли меди (II) |
Осадок синего цвета:
|
|
Осадки черного цвета | Качественная реакция |
Осадок черного цвета:
|
|
Источник: http://www.yoursystemeducation.com/kachestvennye-reakcii-na-neorganicheskie-veshhestva/